قانون النسب المتضاعفة | الكيمياء

تخطى إلى المحتوى قانون النسب المتضاعفة هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين و الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. ان أول من أوجد قانون النسب المتضاعفة هو العالم الإنجليزي جون دالتون حيث فسرت نظريته ( النظرية الذرية)التي أوجدها حوالي عام 1803 قانون النسب المتضاعفة. وبعده جاء العالم جاك لوسك ليطبق النظرية بقانون رياضي عملي. جون دالتون صاحب قانون النسب المتضاعفة التنقل بين المواضيع

1. Books قانون النسب المضاعفة - Noor Library
2. سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابتة و المتضاعفة – الحياة و المادة
3. قانون النسب المتضاعفة - يونيونبيديا، الشبكة الدلالية

Books قانون النسب المضاعفة - Noor Library

الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة ونظرية ذرية · شاهد المزيد » هيدروجين الهيدروجين أو الإيدروجين حسب قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وهيدروجين · شاهد المزيد » أكسجين الأكسجين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين وهو عنصر مجموعة رئيسي. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وأكسجين · شاهد المزيد » أحادي أكسيد الكربون أول أكسيد الكربون هو غاز عديم اللون، وعديم النكهة (الطعم)، وعديم الرائحة. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وأحادي أكسيد الكربون · شاهد المزيد » بخار الماء بخار الماء الناتج عن تبخر المياه يتكثف في طبقات الجو العليا على شكل سحب. بخار الماء وهو الحالة الغازية للماء، وهو ينتج من غليان وتبخر الماء السائل، وهو بمعزل عن الشروط الفيزيائية المصاحبة يكون عديم اللون، وهو أخف من الهواء وهو يسبب ظاهرة الحمل الحراري. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وبخار الماء · شاهد المزيد » تفاعل كيميائي تفاعل الثرميت يستخدم مسحوق أكسيد الحديد والألومنيوم. التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط كيميائية، في المواد المتفاعلة، لإنتاج روابط جديدة، في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة، في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معًا.

سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابتة و المتضاعفة – الحياة و المادة

ينص قانون النسب المتضاعفة على انه عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة. ويتم التعبير عن النسب عادة باستعمال اعداد يفصل بينعهما نقطتان احداها فوق الأخرى (2:3 مثلا) أو على شكل كسر

قانون النسب المتضاعفة - يونيونبيديا، الشبكة الدلالية

قانون النسب المتضاعفة هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر Stoichiometry واكتشفه الكيميائي الإنغليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. ففي الغاز الأول الذي يشتعل يتحد غرام واحد من الكربون مع 2. 67 غرام من الأكسجين، أما في الغاز الثاني فيتحد غرام واحد من الكربون مع 1. 33 غرام من الأكسجين، أي إن نسبة كتلتي الأكسجين الذي يتحد مع الكتلة نفسها من الكربون هي: [1] 2. 67 / 1. 33 = 2 / 1 وهي نسبة بسيطة بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفاعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة......................................................................................................................................................................... التاريخ [ تحرير | عدل المصدر] ان أول من أوجد قانون النسب المتضاعفة هو العالم الإنجليزي جون دالتون حيث فسرت نظريته ( النظرية الذرية)التي أوجدها حوالي عام 1803 قانون النسب المتضاعفة.

العلماء فقد اعتبروا كتلة ذرة الكربون عبارة عن كتلة معيارية لباقي العناصر الاخرى ، لذلك فان العلماء اصبحوا يقوموا بقياس كتل باقي العناصر الموجودة في الجدول الدوري نسبة لكتلة عنصر الكربون فعلى سبيل المثال فان الكتلة النسبية لذرة النيتروجين بالنسبة للكربون تساوي 14. 006 وحدة كتلة ذرية. حساب نسب بعض العناصر في المركبات الكيميائية انه عند ما نقوم بتحليل ثلاث عينات من أي مركب كيميائي فسوف تكون نسبة العناصر في هذا المركب تكون ثابتة وذلك مهما كانت الكتلة ثابته في هذه العينة، على سبيل المثال عندما نقوم بتحليل ثلاث عينات من مركب أكسيد النحاسي الثاني فإننا نجد أن كتلة العينة الأولى هي 5. 26 غراما، وان كتلة العينة الثانية هي 7. 90 غراما، وتبلغ كتلة الثالثة هي 6. 32 غراما، فانه وجد أن هذه العينات تتضمن على 4. 20 غرام و6. 30 غراما و 5. 04 غرام من النحاس وذلك في العينات الثلاثة. فعن طريق طرح كتلة النحاس من كل عينة فإننا نجد ان نسبة كتل الأكسجين في كل عينة على التوالي 1. 06 غرام و1, 6 غرام و1. 28 غرام، وذلك بان نقوم بتقسيم كتلة الأكسجين في العينة الأولى وذلك على كتلة النحاس في العينة الأولى وكتلة الاكسجين الثانية على كتلة النحاس الثانية وكتلة الاكسجين الثالثة على كتلة النحاس الثالثة، فإننا نجد أن نسبة الأكسجين إلى النحاس تكون نسبة 4:1، وذلك يدل على أن نسبة الأكسجين والنحاس تكون نسبة ثابتة مهما تغيرت كتلة العينة.